H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4

Hướng dẫn chi tiết viết phương trình đã cân bằng

Chúng ta cùng xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Mọi điều cần biết về phương trình H₂SO₄+ MnO₂+ Na₂S → H₂O + MnSO₄+ Na₂SO₄

H₂SO₄+ MnO₂+ Na₂S → H₂O + MnSO₄+ Na₂SO₄ là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) phản ứng với Na2S (natri sulfua) để tạo ra
H2O (nước), MnSO4 (Mangan sulfat), Na2SO4 (natri sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng Na2S (natri sulfua) là gì ?

Không có

Làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng Na2S (natri sulfua) xảy ra phản ứng?

na2s+mno2+h2so4 =na2so4+mnso4+s+h2o

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng Na2S (natri sulfua) và tạo ra chất H2O (nước), MnSO4 (Mangan sulfat), Na2SO4 (natri sulfat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H₂SO₄+ MnO₂+ Na₂S → H₂O + MnSO₄+ Na₂SO₄ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm
H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), MnSO4 (Mangan sulfat) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Na2SO4 (natri sulfat) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia
H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), MnO2 (Mangan oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: nâu đen), Na2S (natri sulfua) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), biến mất.

Những điều cần cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H₂SO₄+ MnO₂+ Na₂S → H₂O + MnSO₄+ Na₂SO₄

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ Những điều cần thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
H2SO4 (axit sulfuric) ra
H2O (nước)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra MnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
H2SO4 (axit sulfuric) ra
MnSO4 (Mangan sulfat)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MnSO4 (Mangan sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Na2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
H2SO4 (axit sulfuric) ra
Na2SO4 (natri sulfat)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
MnO2 (Mangan oxit) ra
H2O (nước)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra MnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
MnO2 (Mangan oxit) ra
MnSO4 (Mangan sulfat)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnSO4 (Mangan sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra Na2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
MnO2 (Mangan oxit) ra
Na2SO4 (natri sulfat)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra Na2SO4 (natri sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ Na2S Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
Na2S (natri sulfua) ra
H2O (nước)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ Na2S Ra MnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
Na2S (natri sulfua) ra
MnSO4 (Mangan sulfat)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra MnSO4 (Mangan sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ Na2S Ra Na2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
Na2S (natri sulfua) ra
Na2SO4 (natri sulfat)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra Na2SO4 (natri sulfat)

Trình bày cụ thể về các phân loại của phương trình H₂SO₄+ MnO₂+ Na₂S → H₂O + MnSO₄+ Na₂SO₄

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học.
Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu
Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá.
Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem chi tiết phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Phương trình hóa học vô cơ là gì ?

Xem chi tiết phương trình Phương trình hóa học vô cơ

Báo lỗi cân bằng phương trình

Nếu bạn biết chính xác phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo
cho chúng mình biết nhé

Trường THPT Lê Văn Tám