C + 2CuO → 2Cu + CO2

Hướng dẫn chi tiết viết phương trình đã cân bằng

Chúng ta cùng xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Mọi điều cần biết về phương trình C + 2CuO → 2Cu + CO₂

C + 2CuO → 2Cu + CO₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, C (cacbon) phản ứng với CuO (Đồng (II) oxit) để tạo ra
Cu (đồng), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ

Điều kiện phản ứng C (cacbon) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ

Làm thế nào để C (cacbon) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) xảy ra phản ứng?

Trộn một ít bột đồng (II) oxit và bột thanh rồi cho vào đáy ống nghiệm khô, đốt nóng.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C (cacbon) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) và tạo ra chất Cu (đồng), CO2 (Cacbon dioxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + 2CuO → 2Cu + CO₂ là gì ?

Màu đen của hỗn hợp trong ống nghiệm từ từ biến đổi thành chất rắn màu đỏ do Cu được tạo thành.

Những điều cần cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C + 2CuO → 2Cu + CO₂

Cacbon đã khử CuO màu đen thành kim loại đồng màu đỏ

Phương Trình Điều Chế Từ C Ra Cu

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
C (cacbon) ra
Cu (đồng)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ C (cacbon) ra Cu (đồng)

Phương Trình Điều Chế Từ C Ra CO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
C (cacbon) ra
CO2 (Cacbon dioxit)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ C (cacbon) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra Cu

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
CuO (Đồng (II) oxit) ra
Cu (đồng)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu (đồng)

Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra CO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
CuO (Đồng (II) oxit) ra
CO2 (Cacbon dioxit)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Trình bày cụ thể về các phân loại của phương trình C + 2CuO → 2Cu + CO₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học.
Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu
Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá.
Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem chi tiết phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng phương trình

Nếu bạn biết chính xác phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo
cho chúng mình biết nhé

Trường THPT Lê Văn Tám

Bài 27. Cacbon

Nội dung bài giảng Cacbon tìm hiểu Đơn chất cacbon có 3 dạng thù hình chính: Kim cương, than chì và cacbon vô định hình; Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hóa học nhất; Sơ lược tính chất vật lí của 3 dạng thù hình; Cacbon là phi kim hoạt động hóa học yếu: Tác dụng với oxi và một số oxit kim loại, tính chất hóa học đặc biệt của cácbon là tínhkhử ở nhiệt độ cao; Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí và tính chất hóa học của cacbon.