2Mg + SiO2 → Si + 2MgO

Hướng dẫn chi tiết viết phương trình đã cân bằng

Chúng ta cùng xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Mọi điều cần biết về phương trình 2Mg + SiO₂ → Si + 2MgO

2Mg + SiO₂ → Si + 2MgO là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Mg (magie) phản ứng với SiO2 (Silic dioxit) để tạo ra
Si (silic), MgO (Magie oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng Mg (magie) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm thế nào để Mg (magie) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Mg (magie) phản ứng với SiO2 (Silic dioxit) và tạo ra chất Si (silic) phản ứng với MgO (Magie oxit).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Mg (magie) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) và tạo ra chất Si (silic), MgO (Magie oxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Mg + SiO₂ → Si + 2MgO là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm
Si (silic) (trạng thái: rắn), MgO (Magie oxit) (trạng thái: rắn), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia
Mg (magie) (trạng thái: rắn), SiO2 (Silic dioxit) (trạng thái: rắn), biến mất.

Những điều cần cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Mg + SiO₂ → Si + 2MgO

Silic được điều chế bằng cách dùng chất khử mạnh như magie, nhôm, cacbon khử sikic đioxit ở nhiệt độ cao.

Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra Si

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
Mg (magie) ra
Si (silic)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ Mg (magie) ra Si (silic)

Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra MgO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
Mg (magie) ra
MgO (Magie oxit)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ Mg (magie) ra MgO (Magie oxit)

Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra Si

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
SiO2 (Silic dioxit) ra
Si (silic)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra Si (silic)

Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra MgO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
SiO2 (Silic dioxit) ra
MgO (Magie oxit)

Xem chi tiết phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra MgO (Magie oxit)

Trình bày cụ thể về các phân loại của phương trình 2Mg + SiO₂ → Si + 2MgO

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học.
Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu
Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá.
Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem chi tiết phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Phản ứng thế là gì ?

Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác.
Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.

Xem chi tiết phương trình Phản ứng thế

Bài tập thực hành có sử dụng phương trình 2Mg + SiO₂ → Si + 2MgO

Click để Xem chi tiết câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Mg + SiO₂ → Si + 2MgO

Báo lỗi cân bằng phương trình

Nếu bạn biết chính xác phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo
cho chúng mình biết nhé

Trường THPT Lê Văn Tám

Bài 17. Silic và hợp chất của silic

Nội dung bài học Silic và hợp chất của silic chủ yếu tìm hiểu Vị trí của silic trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử; Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên, ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2); Tính chất hoá học: Là phi kim hoạt động hoá học yếu,  ở nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie).